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A reação de síntese do amoníaco pode ser traduzida por

$$\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$$

Na tabela seguinte, estão registadas, além das concentrações iniciais de $\mathrm{N}_{2}(\mathrm{g})$ e de $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$, as concentrações de equilíbrio das substâncias envolvidas na reação considerada relativas a um mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura $T$.

Admita que a reação ocorreu num reator com a capacidade de 1,00 L e que as substâncias envolvidas não participaram em nenhum outro processo.

Questão:

Verifique se inicialmente existia, ou não, $\mathrm{NH}_{3}$ no reator.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2015, 2ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 14/05/2025 21:35

não entendi a ultima parte... eu fiz tudo com o reagente limitante (H2) e não com o N2

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 08:15

Ajustámos a resolução para ficar mais clara! Também podias ir por esse caminho e determinar a quantidade de H2 que reagiu (n = 0, 168 mol). Como sabes que a proporção entre a quantidade de H2 que reage e a quantidade de NH3 que se forma é de 3:2, consegues calcular a quantidade de NH3 formada (0, 168 mol x 2/3) = 0,112 mol. O resto segue o mesmo raciocínio

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