Atendendo à estequiometria da reação, $\mathrm{N_2}$ é convertido em $\mathrm{NH_3}$ com uma razão de 1:2. Como a diferença entre as concentrações iniciais e de equilíbrio de $\mathrm{N_2}$ é equivalente à quantidade deste reagente convertido, visto que o volume do reator é de $1 \, \mathrm{dm}^3$, as concentrações das substâncias nestes são iguais às suas quantidades:

$$V = 1,00 \, \mathrm{L} = 1,00 \, \mathrm{dm}^3 \quad \quad\quad C = \frac{n}{V} \Leftrightarrow C = \frac{n}{1,00} \Leftrightarrow C = n$$$$n_i - n_{\text{convertido}} = n_e \Leftrightarrow n_{\mathrm{N_2}(\text{convertido})} = 0,200 - 0,144 \Leftrightarrow n_{\mathrm{N_2}(\text{convertido})} = 0,056 \, \mathrm{mol}$$$$n_{\mathrm{NH_3}} = 2 \times n_{\mathrm{N_2}(\text{convertido})} = 2 \times 0,056 = 0,112 \, \mathrm{mol}$$

Uma vez que a quantidade de amoníaco presente no sistema em equilíbrio químico é igual à quantidade desta substância produzida pela reação dos reagentes, conclui-se que este produto de reação não estava inicialmente presente no sistema.