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A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis $n=1, n=2, n=3$ e $n=4$ do átomo de hidrogénio.
Considere um átomo de hidrogénio no estado fundamental, no qual incide radiação de energia $1,80 \times 10^{-18} \mathrm{~J}$.
Conclua, justificando, se ocorre, ou não, transição do eletrão.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Se existisse absorção da radiação, o eletrão transitaria para um nível $n$ cuja energia é igual à soma da energia do estado fundamental com a energia da radiação absorvida: $E_{n}=E_{1}+E_{\text {radiação }}=-2,18 \times 10^{-18}+1,80 \times 10^{-18}=-3,8 \times 10^{-19} \mathrm{~J}$.
Como não há nenhum nível que tenha esta energia (esta energia é maior do que a do nível $n=2$ e menor do que a do nível $n=3$ ), não ocorre transição do eletrão.
Fonte: SPF
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