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Dificuldade: média

O ácido nítrico é um ácido forte, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.

O cobre metálico reage com soluções concentradas de ácido nítrico, podendo a reação que ocorre ser traduzida por

$$\mathrm{Cu}(\mathrm{s})+4 \mathrm{HNO}_{3}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)$$

Questão:

Que massa de cobre é necessária para reagir completamente com $500 \mathrm{~cm}^{3}$ de uma solução de ácido nítrico de concentração $14,0 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$ ?

Fonte: Exame - 2018, 2ª fase
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(A) $445 \mathrm{~g}$
(B) $222 \mathrm{~g}$
(C) $111 \mathrm{~g}$
(D) $890 \mathrm{~g}$


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