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Dificuldade: fácil

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O dióxido de carbono, $\mathrm{CO}_{2}$, reage com o hidrogénio, $\mathrm{H}_{2}$, formando-se monóxido de carbono, $\mathrm{CO}$, e vapor de água. A reação em fase gasosa pode ser traduzida pela equação química

$$\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$$

Num reator com a capacidade de $10,00 \mathrm{~L}$, foi introduzida, à temperatura de $700^{\circ} \mathrm{C}$, uma mistura gasosa inicialmente constituída por $0,300 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{CO}(\mathrm{g})$ e por $0,300 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})$.

Questão:

Calcule a densidade da mistura gasosa no reator.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2016, 1ª fase

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