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O magnésio é um metal valioso, usado, como metal estrutural leve, em ligas, em baterias e em sínteses químicas. Apesar de o magnésio ser abundante na crosta terrestre, é mais barato retirar este metal da água do mar. O método de obtenção do magnésio a partir da água do mar implica a utilização de calcário e de ácido clorídrico e envolve três tipos de reações: reações de precipitação, de ácido-base e de oxidação-redução.

Numa terceira fase, o hidróxido de magnésio sólido, entretanto separado, reage com ácido clorídrico, formando cloreto de magnésio, $\mathrm{MgCl}_2$. A reação que ocorre é traduzida por

$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_2(\mathrm{~s})+2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{MgCl}_2(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$$

Questão:

Considere que se utiliza uma solução de ácido clorídrico, de densidade $1,15 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$, que contém $30 \%$, em massa, de HCl.

Qual das expressões seguintes permite calcular a massa de $\mathrm{HCl}$ que existe em $500 \mathrm{~cm}^3$ da solução?

Fonte: Exame - 2014, Época especial

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