O «papel salgado» foi um dos primeiros processos de impressão fotográfica, tendo sido utilizado comercialmente com muito sucesso entre 1840 e 1860.

Nesta técnica, um papel era impregnado com duas soluções:

• uma solução aquosa de cloreto de sódio, $\mathrm{NaCl}\left(M=58,44 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right);$


• uma solução aquosa de nitrato de prata, $\operatorname{AgNO}_{3}\left(M=169,88 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right).$

A Figura 1 apresenta o gráfico da solubilidade do $\mathrm{AgNO}_{3}$ e do $\mathrm{NaCl}$ em função da temperatura.

Numa reprodução deste processo, as soluções foram preparadas a $24{ }^{\circ} \mathrm{C}$, de acordo com o procedimento seguinte:

- dissolver $12,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{AgNO}_{3}$ em $100 \mathrm{~mL}$ de água destilada;

- dissolver $5,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NaCl}$ em $100 \mathrm{~mL}$ de água destilada.

Admita que o volume de cada solução corresponde ao volume do solvente.

Questão:

Qual é a massa de $\mathrm{AgNO}_{3}$ que ainda seria possível adicionar à solução inicialmente preparada desse sal, para obter uma solução saturada, à temperatura de $24^{\circ} \mathrm{C}$ ?