Mestre Panda - Prepara-te para os Exames Nacionais

Dificuldade: fácil

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O ácido metanoico, $\mathrm{HCOOH}\left(M=46,03 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, também conhecido por ácido fórmico, é um ácido monoprótico fraco (a sua constante de acidez é $1,7 \times 10^{-4}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$ ) cuja ionização em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{HCOOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{HCOO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$

Questão:

Admita que quer preparar $250,0 \mathrm{~cm}^{3}$ de uma solução aquosa de ácido metanoico cujo $\mathrm{pH}$, a $25^{\circ} \mathrm{C}$, deverá ser $3,20$.

Calcule a massa de ácido metanoico que terá de ser utilizada para preparar aquela solução.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2017, 1ª fase

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