A solubilidade do acetato de prata a $40^{\circ} \mathrm{C}$ é de $1,43 \mathrm{~g}$ por $100 \mathrm{~g}$ de água. Isto significa que, a esta temperatura, poderemos dissolver $14,3 \mathrm{~g}$ de acetato de prata em $1000 \mathrm{~g}(1 \mathrm{~kg})$ de água, pelo que não será problema a dissolução de $12 \mathrm{~g}$ de acetato de prata em $1 \mathrm{~kg}$ de água nestas condições.

A solução foi aquecida dando-se a evaporação da metade do solvente. Isto é: passámos de $1 \mathrm{~kg}$ de água para $0,5 \mathrm{~kg}(500 \mathrm{~g})$ de água.

Por fim a solução foi arrefecida até aos $20^{\circ} \mathrm{C}$. A solubilidade do acetato de prata a $20^{\circ} \mathrm{C}$ é de $1,05 \mathrm{~g}$ por cada $100 \mathrm{~g}$ de água. Como temos $500 \mathrm{~g}$ de água, vamos calcular a massa de acetato de prata que é possível estar dissolvida nessa massa de água:

$$\frac{1,05}{100}=\frac{x}{500} \Leftrightarrow x=1,05 \times 5 \Leftrightarrow x=5,25 g$$

Isto significa que, das 12,0 g inicialmente dissolvidas apenas 5,25 g continuam em solução sendo de concluir que o resto precipitou:

$$12,0-5,25=6,75 g(6,8 g)$$