A reação de síntese do amoníaco pode ser traduzida por
$$\mathrm{N}{2}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$$
Na tabela seguinte, estão registadas, além das concentrações iniciais de $\mathrm{N}{2}(\mathrm{g})$ e de $\mathrm{H}{2}(\mathrm{g})$, as concentrações de equilíbrio das substâncias envolvidas na reação considerada relativas a um mesmo estado de equilíbrio do sistema, à temperatura $T$.
Admita que a reação ocorreu num reator com a capacidade de 1,00 L e que as substâncias envolvidas não participaram em nenhum outro processo.
Questão:
Admita que, num determinado instante, se adicionou $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$ ao sistema no estado de equilíbrio considerado e que a concentração deste gás aumentou, nesse instante, para o dobro.
O valor aproximado do quociente de reação, imediatamente após aquela adição, pode ser calculado pela expressão
Comentários
Acho que a imagem deveria estar antes da questão, conforme está no exame. Pelo menos para mim, induziu-me a erro a pensar que a "concentração inicial" era a concentração inicial depois da adição de H2.
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