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O ácido nítrico é um ácido forte, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.

Considere uma solução de ácido nítrico cuja concentração é $3,94 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$, contendo $22,0 \%$, em massa, de $\mathrm{HNO}_{3}\left(M=63,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$.

Questão:

A partir daquela solução, preparou-se uma solução mais diluída, de concentração $7,88 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

Qual é a concentração do ião $\mathrm{OH}^{-}$(aq) nessa solução, a $25^{\circ} \mathrm{C}$ ?

Apresente o resultado com dois algarismos significativos.

Fonte: Exame - 2018, 2ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 21/05/2025 16:14

não usamos a concentração inicial antes da diluição porque nao temos dados certo???

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 22/05/2025 07:21

Exato, o exercício só nos dá a concentração depois da dissolução do ácido na água

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Adriana Rafaela Sousa Mestre Panda

Criado em 22/05/2025 11:34

boa, obrigada

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Toms Soares

Criado em 24/06/2025 08:33

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