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No laboratório, existe uma solução concentrada de $\mathrm{HNO}_{3}\left(M=63,02 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} ; K_{\mathrm{a}}\right.$ muito elevado), com $68 \%$ (em massa) de $\mathrm{HNO}_{3}$ e massa volúmica $1,41 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$.

Questão:

Calcule o volume de solução concentrada que é necessário para preparar $250 \mathrm{~cm}^{3}$ de uma solução diluída de $\mathrm{HNO}_{3}$ com $\mathrm{pH}$ de 0,30 .

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2022, 2ª fase

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Comentários

Beatriz Silva

Criado em 11/06/2025 14:08

Alguém consegue explicar-me porque que utilizamos percentagem em massa por massa?

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Alexandre Braz Beatriz Silva

Criado em 22/06/2025 14:45

Porque tu queres o volume da solução concentrada, que eles dizem que tem 68% massa por massa de HNO3, e que tem uma massa volúmica de 1.41, então tu tens que usar o 68% para perceber quanto volume mais tem que ter para ter a massa precisa. Eu por acaso só multipliquei a massa volúmica por 0.68 e fiz uma regra de três simples a seguir, o que tem o mesmo efeito.

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