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O etanol, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}$, faz parte da composição de bebidas alcoólicas e pode ser utilizado como combustível. O etanal, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CHO}$, pode ser obtido a partir do etanol, e a sua principal utilização é a produção de ácido etanoico.
O ácido etanoico, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}$, tem utilizações variadas, destacando-se o fabrico de essências artificiais.
A Figura 1 representa modelos tridimensionais das moléculas de etanol, etanal e ácido etanoico.
Fazendo reagir etanol com ácido etanoico, obtém-se etanoato de etilo, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$, e água, num equilíbrio traduzido por
$$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}(1)+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(1) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}(1)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)$$
Num laboratório, juntaram-se $40,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\left(M=60,06 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$ a etanol em excesso e obtiveram-se $40,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}\left(M=88,12 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$.
Determine o rendimento da reação.
Apresente todos os cálculos efetuados.
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
1) Cálculo da massa de $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}$ que se formaria a partir do reagente limitante se a reação fosse completa $(58,69 \mathrm{~g})$.
$$\frac{60,06 \mathrm{~g} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}}{88,12 \mathrm{~g} \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOCH}_{2} \mathrm{CH}_{3}}=\frac{40,0}{m} \Leftrightarrow m=58,69 \mathrm{~g}$$
2) Cálculo do rendimento da reação $(68,2 \%)$.
$$\eta(\%)=\frac{40,0}{58,69} \times 100 \%=68,2 \%$$
Fonte: Lucas Campos
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