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A reação que ocorre na titulação de uma solução aquosa de ácido clorídrico com uma solução aquosa de hidróxido de sódio pode ser traduzida por

$$\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \longrightarrow 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1)$$

Com o objetivo de obter a curva da titulação ácido-base, um grupo de alunos efetuou a titulação de uma amostra de uma solução aquosa de ácido clorídrico, $\mathrm{HCl}(\mathrm{aq}$ ), com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, $\mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})$.

Na Figura 4, está representada uma montagem semelhante à que foi utilizada pelos alunos na referida titulação.

No início da titulação, o copo continha $50,0 \mathrm{~cm}^{3}$ de uma solução aquosa de $\mathrm{HCl}$, de concentração $2,00 \times 10^{-4} \mathrm{~mol}$ por $1,00 \mathrm{~cm}^{3}$ de solução.

A concentração da solução aquosa de $\mathrm{NaOH}$, utilizada como solução titulante, era $0,400 \mathrm{~mol} \mathrm{~dm}^{-3}$.

Questão:

No ponto de equivalência da titulação,

Fonte: Exame - 2017, 2ª fase

Resumos

(A) existirá uma quantidade de iões $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$ superior à de iões $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$.

(B) não existirá qualquer quantidade de iões $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$ nem de iões $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$.

(C) existirão quantidades iguais de iões $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$ e de iões $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$.

(D) existirá uma quantidade de iões $\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq})$ superior à de iões $\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$.

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