Considere uma mistura gasosa constituída por $5,00 \times 10^{-2} \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{F}_{2}(\mathrm{g})$ e $8,00 \times 10^{-2} \mathrm{~mol}$ de$\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$, nas condições normais de pressão e de temperatura.
Questão:
Quantos átomos de flúor existem na mistura gasosa?
Fonte: IAVE
Fonte: IAVE
Resolução do Exercício:
$6,02 \times 10^{22}$.
A quantidade de flúor, $\mathrm{F}_{2}$, é $n_{\mathrm{F}_{2}}=5,00 \times 10^{-2}$ mol. O número de moléculas de flúor, $\mathrm{F}_{2}$, é $N_{\mathrm{F}_{2}}=n_{\mathrm{F}_{2}} N_{\mathrm{A}}$. Uma molécula de flúor, $\mathrm{F}_{2}$, tem 2 átomos de flúor, $\mathrm{F}$. Assim, o número total de átomos de flúor, $\mathrm{F}$, é: $$N_{\mathrm{F}}=2 N_{\mathrm{F}_{2}}=2 n_{\mathrm{F}_{2}} N_{\mathrm{A}}=2 \times 5,00 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} \times 6,02 \times 10^{23} \mathrm{~mol}^{-1}=6,02 \times 10^{22}$$
Fonte: SPF