Mestre Panda - Prepara-te para os Exames Nacionais

Dificuldade: fácil

Mostrar Enunciado do Grupo

O pentacloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{5}$, pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, $\mathrm{PCl}_{3}$, e cloro, $\mathrm{Cl}_{2}$. Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{g})$$

Um reator de volume variável contém, inicialmente, apenas $3,00 ~\mathrm{mol}$ de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$ e $0,80 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{PCl}_{3}(\mathrm{g})$.

O sistema atinge o equilíbrio à temperatura $T$. Considere que o volume do reator é $2,5 \mathrm{~dm}^{3}$ e que não reagiu $90 \%$ da quantidade inicial de $\mathrm{PCl}_{5}(\mathrm{g})$.

Questão:

Considere que, estando o sistema em equilíbrio, se provoca uma diminuição do volume do reator, à temperatura $T$.

Preveja, fundamentando, como variará a quantidade de $\mathrm{PCl}_{5}$.

Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.

Fonte: Exame - 2021, 1ª fase

Resumos

Exercício Anterior

Próximo Exercício

Comentários

Íris Portelada

Criado em 12/03/2025 16:44

ATENÇÃO!! O sistema evolui no sentido que produzir uma menor quantidade de moléculas GASOSAS. Neste caso eram todas, mas podem haver casos em que não, e se por exemplo nesta equação um dos produtos fosse sólido, não havia alterações.

Responder |

Para responder ao comentário, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Para comentar, por favor inicia sessão ou cria uma conta.

Selecionar Exercício

Questão:

Escreve a tua resposta aqui:

Comentários