O dióxido de carbono reage com a água, dando origem ao ácido carbónico, $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ (aq).

O ácido carbónico é um ácido diprótico que se ioniza em água em duas etapas sucessivas, traduzidas por

$$\begin{align*}& \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(1) \rightleftharpoons \mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \tag{1}\\& \mathrm{HCO}_{3}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq}) \tag{2}\end{align*}$$

Questão:

A preservação de estruturas vitais de alguns organismos marinhos, como as conchas, cujo principal componente é o carbonato de cálcio, $\mathrm{CaCO}_{3}$, depende do equilíbrio que se estabelece entre este sal sólido e os iões resultantes da sua dissolução em água.

Esta reação pode ser traduzida por

$$\mathrm{CaCO}_{3}(\mathrm{~s}) \rightleftharpoons \mathrm{Ca}^{2+}(\mathrm{aq})+\mathrm{CO}_{3}^{2-}(\mathrm{aq})$$

Preveja, fundamentando, se a diminuição do $\mathrm{pH}$ das águas dos oceanos contribui para a preservação das conchas ou, pelo contrário, para a sua dissolução.

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