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A reação entre o monóxido de carbono, $\mathrm{CO}$, e a água, em fase gasosa, permite obter di-hidrogénio, num equilíbrio traduzido por

$$\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \quad \quad \Delta H<0 \text { e } K_{\mathrm{c}}=1,8 \text { (à temperatura } T \text { ) }$$

Questão:

Considere que, num reator fechado e indeformável, de volume $V$, mantido à temperatura $T$, existem, num determinado instante, $0,2 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{CO}(\mathrm{g}), 5,0 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}), 4,0 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})$ e $1,0 \mathrm{~mol}$ de $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$.

Desde esse instante, e até se atingir o equilibrio químico, todos os constituintes do sistema reacional alteraram a sua quantidade em $0,15 \mathrm{~mol}$.

Determine a quantidade de $\mathrm{CO}(\mathrm{g})$ no reator quando se atinge o equilibrio.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2024, Época especial

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Comentários

Pinto Pala

Criado em 15/07/2025 19:01

acho que a explicação ficou um pouquinho confusa, uma tabela ICE (acho que é este o nome) ajuda :)

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Matilde Moreira Pinto Pala

Criado em 20/07/2025 13:00

Não sei se neste caso iria ajudar muito, porque primeiro tens de ver se a reação evolui no sentido direto ou inverso. E depois como evolui no direto e CO é um produto era só somar os 0.15

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