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Dificuldade: fácil

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Considere o equilíbrio químico entre o tetróxido de dinitrogénio, $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}$, e o dióxido de nitrogénio, $\mathrm{NO}_{2}$.

$$\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g}) \quad \Delta \mathrm{H}=58,5 \mathrm{~kJ}$$

À temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$, a constante de equilíbrio, $K_{\mathrm{c}}$, é $4,63 \times 10^{-3}$.

Questão:

Num reator de $7,50 \mathrm{~dm}^{3}$, introduziram-se 3,0 mol de $\mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{g})$, à temperatura de $25^{\circ} \mathrm{C}$. Calcule a fração molar do $\mathrm{NO}_{2}(\mathrm{g})$ quando o sistema atingiu o equilíbrio, àquela temperatura.

Apresente todos os cálculos efetuados.

Fonte: Exame - 2022, 2ª fase

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Comentários

Aluno Helena Godinho

Criado em 18/06/2025 16:43

Eu esqueci-me de considerar valores em equilibrio, mas o resultado deu-me certo. Como é que o resultado me deu certo? E sendo assim o exercicio fica totalmente errado?

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