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O ácido acético, $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})$, é um ácido monoprótico fraco, cuja ionização em água pode ser traduzida por

$$\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(\mathrm{aq})$$

Questão:

Nesta reação, podem ser identificados dois pares conjugados de ácido-base, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.

O que é uma base conjugada de um ácido de Brönsted-Lowry?

Fonte: Exame - 2014, 2ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 20/05/2025 14:15

okok

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Adriana Rafaela Sousa

Criado em 16/05/2025 11:22

aqui posso dizer que a base conjugada de um ácido de Brönsted-Lowry diferem apenas num protão H+ (tem um a mais)??? Teria a cotação toda??

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 17/05/2025 11:43

Sim, dizeres que diferem apenas num protão H+ está correto, mas neste caso, seria um protão a menos (o protão é cedido pelo ácido e captado pela base). Portanto, se respondesses que uma base conjugada de Brönsted-Lowry é uma espécie que possui um protão (H⁺) a menos do que o seu ácido conjugado, estaria correto!

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