Um aumento de temperatura favorece a reação que ocorre com absorção de energia, i.e., a reação endotérmica.

A reação de dissolução do $\mathrm{KCl}(\mathrm{s})\left(\mathrm{KCl}(\mathrm{s}) \rightarrow \mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})\right)$ é endotérmica, uma vez que a variação de entalpia, $\Delta H$, associada a este processo é positiva.

Assim, no equilíbrio do $\mathrm{KCl}(\mathrm{s})$ e da solução saturada de $\mathrm{KCl}(\mathrm{aq}), \mathrm{KCl}(\mathrm{s}) \rightleftharpoons \mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})$, um aumento de temperatura favorecerá a dissolução deste sal (reação no sentido direto), ou seja, aumentará a concentração dos iões $\mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq})$ e $\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq})$ na solução saturada, i.e., aumentará a solubilidade do $\mathrm{KCl}$ em água.