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Na tabela seguinte, estão registados os valores da constante de equilibrio, $K_{\mathrm{c}}$, da reação de formação do $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ considerada, a três temperaturas diferentes.

Questão:

Considere que, num reator com a capacidade de $1,00 \mathrm{~L}$, foram inicialmente introduzidas $2,56 \times 10^{-3}$ mol de $\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g})$ e uma certa quantidade de $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$. Considere ainda que, no início, não existia $\mathrm{HI}(\mathrm{g})$ no reator.

Quando, a $763 \mathrm{~K}$, o sistema atingiu um estado de equilibrio, a quantidade de $\mathrm{I}_{2}(\mathrm{g})$ que existia no reator era $1,46 \times 10^{-3} \mathrm{~mol}$.

Calcule a quantidade, em mol, de $\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g})$ que deverá existir no reator quando o sistema está em equilibrio àquela temperatura.

Apresente todas as etapas de resolução.

Fonte: Exame - 2015, 1ª fase

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Comentários

Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 11:01

o produto da reação não é HI??

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 15/05/2025 20:47

Sim, o produto da reação é o HI, mas o pergunta pede para calcular a quantidade de H2 (g) (um dos reagentes) que restava no equilíbrio

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Adriana Rafaela Sousa Mestre Panda

Criado em 15/05/2025 21:39

Sim sim, mas eu estava a falar da "tabela". O produto de reação está 2H... Não seria 2HI??

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Mestre Panda Adriana Rafaela Sousa

Criado em 16/05/2025 06:27

Ah sim tens razão, desculpa! Era uma typo, vamos ajustar - mas o resto dos cálculos estão corretos

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